H2O ও H2S এরা উভয় কিন্তু সমযোজি এবং অনুরুপ কাঠামোর অনু। অথচ H20 সাধারন অবস্থায় তরল থাকে কিন্তু H2S সাধারণ অবস্থায় গ্যাসিয়। এর কারণ হল পানিতে H বন্ধন গঠিত হয়। H2O অনু H এর সাথে যুক্ত পরমাণুসমূহের মধ্যে O এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনুস্থ পরমানুরসমূহের মধ্যে সবচেয়ে বেশি। অনুস্থ পরমানুর সমূহের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি থাকলে অণু অধিক মেরুকরণ হবে। অর্থাৎ H পরমাণুর সাথে সমযোজি বন্ধনে আবদ্ধ পরমানুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হলে H বন্ধনের শক্তি ও বৃদ্ধি পায়। ফলে সাধারণ অবস্থায় H2O তরল থাকে। H2S যৌগের অনুসমূহ সংযোজিত অনু গঠন করে না এবং অনু ২টিতে H বন্ধন অনুপস্থিত। S এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা O এর তুলনায় অনেক কম হওয়ায় এবং H2S অনু সমূহের H বন্ধন অনুপস্থিত তাই H2S গ্যাসিয়।
